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一譯“玻意耳定律”。在溫度不變時，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀态下壓強與體積的乘積是一常數。適用於理想氣體，對高溫、低壓下的真實氣體也近似適用。此定律由英國物理學家、化學家波義耳和法國物理學家馬略特各自獨立發現，故又稱“波義耳馬略特定律”。
波義耳定律（Boyle's Law），又稱玻意耳定律或波-馬定律，是物理學和化學中描述理想氣體在恒定溫度下壓強與體積之間關系的基本定律。以下從漢語詞典及科學術語角度詳細解釋：
波義耳定律指出：在密閉容器中的定量理想氣體，當溫度保持不變時，氣體的壓強（P）與體積（V）成反比關系。其數學表達式為： $$ P propto frac{1}{V} quad text{或} quad PV = k $$ 其中 ( k ) 為常數（取決於氣體種類、質量和溫度）。
中文标準名稱
全國科學技術名詞審定委員會審定通過的中文術語為“玻意耳定律”（參考《物理學名詞》第三版，科學出版社），因曆史翻譯習慣亦廣泛稱“波義耳定律”。
核心概念釋義
理論價值
該定律與查理定律、蓋-呂薩克定律共同構成理想氣體狀态方程（( PV = nRT )）的基礎，是熱力學和統計物理學的核心規律之一。
實際應用
由英國科學家羅伯特·波義耳（Robert Boyle）於1662年通過實驗首次發現，法國物理學家埃德姆·馬略特（Edme Mariotte）於1676年獨立提出，故歐洲部分地區亦稱“馬略特定律”。
參考資料
波義耳定律（Boyle's Law）是描述理想氣體在恒定溫度下壓強與體積關系的實驗定律，由英國科學家羅伯特·波義耳於1662年提出。以下是詳細解釋：
波義耳定律指出：在溫度和質量保持不變的條件下，氣體的壓強（(P)）與其體積（(V)）成反比。即體積減小時，壓強增大；體積增大時，壓強減小。
波義耳定律與查理定律（壓強與溫度關系）、蓋-呂薩克定律（體積與溫度關系）共同構成理想氣體狀态方程 ( PV = nRT )（其中(n)為摩爾數，(R)為氣體常數，(T)為熱力學溫度）。在科學史上，法國科學家埃德姆·馬裡奧特也獨立提出了類似結論，因此該定律在歐洲常被稱為波義耳-馬裡奧特定律。
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